NOMENCLATURA   

1. NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Cada átomo de un compuesto se caracteriza por un estado de oxidación, debido a los electrones ganados o

perdidos (totalme nte en los com puesto s iónicos o parcialm ente en los covalentes) con respecto al átomo aislado. El

número (positivo en los que pierden electrones, negativo en los que ganan electrones) que indica este estado se llama

número de oxidación del elemento en dicho compuesto.

El número de oxidación (n.o) se define como la carga eléctrica formal (puede que no sea real) que se asigna a

un átomo en un compuesto.

Para asignar el n.o. a cada átomo en una especie química (NH3, ClO 3

–, etc.) se emplea un conjunto de reglas (que

se pueden deducir fácilmente a partir de la configuración electrónica), que se pueden resumir del modo siguiente:

1. El n.o. de todos lo s elemen tos libres es c ero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico,

He, N2, P4, etc. (En moléculas con átomos iguales, N2, H2, etc., los electrones del enlace están compartidos

equitativamente y no se pueden as ignar a ninguno de los átomos ).

2. El n.o. de cualqu ier ión m onoa tómic o es igu al a su carga eléctrica. Así, lo s n.o . del S 2–, Cl–, Na, K + y Zn2+

son, respectivamen te, –2, –1, 0, +1 y +2, que coinciden con sus respectivas cargas eléctricas (reales).

3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1.

4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1.

5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1.

6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2.

7. El n.o. del F en sus com puesto s es siem pre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde ±1 a ±7, siendo

positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo.

8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ion , igual a

la carga del ion.

Con estas reglas se puede calcular fácilmente el n.o. de cualquier elemento en una especie química. Así, en NH3

y ClO 3

– los n.o. son: N = –3, H = +1, Cl = +5 y O = –2.

En la Tabla P eriódica s e encu entran d etallados los n.o. de todos los elementos cuando forman parte de

compuestos.

Conviene insistir que, en general, el n.o. no representa la carga eléctrica real de un átomo en un compuesto. Por ejemplo, en NO y CaO el

n.o. del O es –2 en ambos compuestos; pero en NO no existe realmente una carga de –2 en el átomo de O, ni de +2 en el de nitrógeno, pues se

trata de un compuesto covalente (débilmente polar). En cambio, en CaO sí ocurre esto, porque es iónico.

Número de oxidación y valencia

La valencia de un elemento es el número de átomos de hidrógeno que se combinan con un átomo de dicho elemento. También es el número

de electrones perdidos o ganados por el elemento (valencia iónica) o el número de electrones compartidos (valencia covalente) por el elemento

en un compuesto.

El concepto de valencia resulta útil en la formulación de compuestos binarios, mientras que el número de oxidación lo es en compuestos de

tres o más elementos.

Es importante distinguir entre n.o. y valencia. Consideremos, por ejemplo, los siguientes compuestos del carbono:

–4 –2 0 +4

CH4 CH3Cl CH2Cl2 CCl4

En todos ellos el carbono presenta invariablemente su valencia de 4, mientras que su n.o. es distinto en cada compuestos (se indica encima

del símbolo).

Conviene advertir que, en compuestos con más de un átomo de un mismo elemento, el n.o. puede incluso alguna vez resultar fraccionario.

2. FÓRMULAS QU ÍMICAS

La fórmula química es una representación sim bólica de la m oléc ula o u nidad estru ctura l de un a sus tanc ia en la que

se indica la cantidad o proporción de átomos que intervienen en el compuesto.

Tipos de fórmulas químicas:

a. Fórm ula molecular (compue stos covalentes): indica el número y clase de átomos de una molécula. No da

apenas información de cómo están unidos los átomos.

H2O HCl O2 F2

b. Fórm ula estructural (com puesto s covale ntes): se represe nta la ordenación de los átomos y cómo se enlazan

para formar moléculas.

H H H H H H

* * * * * *

H))C))C))C))C))C))C))Br H )) Cl

* * * * * *

H H H H H H

c. Fórm ula empírica (compuestos iónicos): indica la proporción de los diferentes átomos que forman dicho

1 Intern ationa l Unio n of P ure a nd A pplie d Ch emis try.

© 1987–2004 (v.2.2) Pedro Rodríguez Porca (https://usuarios.lycos.es/explorar) 3 de 10

compuesto. Así el cloruro sódico se representa por

NaCl Na50Cl50 ó en general NaxClx

mas por convenio se utilizan los subíndices enteros más pequeños.

3. ORDEN DE ESCRITURA DE LOS ELEMENTOS EN LA FÓRMULA

En las combinaciones entre no metales, la IUPAC1 recomienda colocar más a la izquierda de la fórm ula al elem ento

que va antes en la siguiente lista (en subrayado los más im portantes):

Ru Xe Kr B Si C Sb As P N H Te Se S At I Br Cl O F

Notar que los elementos no siguen exactamente un orden creciente de electronegatividad.

En un compuesto en donde interviene un elemento que no está dado en la secuencia anterior se pondrá éste como

primero.

Ejemplos:

HCl H2O NaCl H2S NaHSO4

4. TIPOS DE NOME NCLATURA (formas de nombrar una sustancia)

No recomendadas po r la IUPAC

a. Nomencla tura común, tra dicion al o fu ncio nal.

b. Nomenclatura antigua.

Recom endad as por la IUPAC

a. Nomenclatura sistemática; en donde las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórm ula

puede indicarse por medio de prefijos griegos: m ono(1), di(2), tri(3), tetra(4), penta(5), hexa(6), hepta(7), etc.

y hemi(1/2) y sesqui(3/2). El prefijo mono, si resulta innecesario, puede omitirse.

No es necesario mencionar las proporciones estequiométricas si en el compuesto interviene un eleme nto

de n.o. constante.

b. Nomenclatura de Stock; el nº de oxidación del elemento se indica en núm eros rom anos y ent re pa rénte sis

inme diatam ente después del nombre. Si en el compuesto interviene un elemento cuyo nº de oxida ción es c te.,

es innecesario indicarlo.

c. Nomenclatura de Ewen s–Bassett; se indica entre pa réntesis la carga total de un ion en lugar d el nº de

oxidación del átomo.

5. SUSTANCIAS SIMPLES

Se llaman sustancias simples a las que están constituidas por átomos de un mismo elemento.

Formulación:

Se representan mediante el símbolo del elemento con un subíndice para indicar el número de átomos.

– Los gases nobles son monoatómicos: He, Xe, Rn, etc.

– La molécula de bastantes sustancias que, en cond iciones normales se pre sentan en estad o gase oso, es tá

constituida por dos átom os: N2, F2, O2, Cl2, etc.

– Los elementos que presentan estados alotrópicos (agrupaciones de distinto nº de átom os) de estructura

conoc ida prese ntan agr upacion es divers as: S8, O3, P4, etc.

– Los metales, en las ec uacione s quím icas, se re presen tan sim plem ente m ediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag,

etc.

Nomenclatura:

Las denominaciones de las substancias simples y de sus estados alotrópicos se establecen mediante prefijos

numerales según el número de átomos presentes, seguido del nombre del elemento.